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《九年级化学总复习提纲大全【通用9篇】》

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化学作为一门基础学科,是人类不断实践、探索积累起来的宝贵的精神和物质财富。它是我们认识自然、改造自然,创造美好未来的工具和桥梁。以下是人见人爱的小编分享的九年级化学总复习提纲大全【通用9篇】,您的肯定与分享是对小编最大的鼓励。

化学的学习方法有哪些 篇1

1、吃透课本

要想学好一门科目最的根本就是要以课本为主线,把书本知识都吃透才能进行更深一步的学习和巩固。在课前做好预习工作,把重点知识标红,在上课的时候才能有目的有重点的听课。

2、上课认真听讲

老师在上课时会讲解课程的重点难点,帮助我们理解课本的内容,听讲的时候除了要集中精力外一定要积极思考,随时准备向老师提问,把自己不懂的问题及时解决。

3、准备错题本

同学们学习化学的时候准备一个“错题本”,用以记住自己在练习、作业、考试中的错题,分析出错的原因记下正确的解题方法。

4、重视实验

化学是它是一门以实验为基础的自然学科,因此同学们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验,对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项,都必须记熟悉,弄清楚。

5、掌握记忆方法和口诀

化学的知识很多,同学们在学习的过程中一定要掌握一些常用的化学口诀,比如化合价口诀、化学方程式配平口诀、元素的符号口诀等等,这些口诀可以帮助我们快速有效的记忆化学知识点。

单元 燃料及其利用 篇2

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件; (2)缓慢氧化的条件 (3)爆炸发生的条件;

(4)防火灭火的原理和方法; (5)防爆炸的措施(列举实例)

二、实验探究燃烧的条件

(1)与氧气接触,温度达不到着火点;(2)温度达到着火点,不与氧气接触;(3)两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件,例:A、B、C三个条件;

具备B、C,不具备A,不成立,说明A是必要的; 具备A、C,不具备B,不成立,说明B是必要的;

具备B、A,不具备C,不成立,说明C是必要的;

同时具备A、B、C,成立,说明ABC同时具备时,结论就可以成立;例:铁生锈,铜生锈;

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性:意义?不完全燃烧的后果?措施?

六、本单元有关的反应化学方程式要熟记

化合价实质之歌 篇3

化合价实质要记准,金正非负单质零;

氢一氧二应记住,正负总价和为零;

许多元素有变价,条件不同价不同。

注:“金正”指金属的化合价通常显正价:“非负”指非金属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌

氢氯钾钠一价银,二价氧钡钙镁锌,三铝四硅磷五价,

二四六硫都齐啦。谈变价,也不难,二三铁,二四碳,

三二四五氮都有,二四六七锰来占,铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一,特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌

先念后写再标价,约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌

左写反应物,右写生成物;中间连等号,条件要注清;

写对化学式,式子要配平;气体和沉淀,箭号标分明。

5、金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝锌铁,锡铅(氢),铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌

钾钠铵盐溶,盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中,碳酸、硫酸镁微溶;

溶碱有五位,钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

8、化学、物理变化

物理变化不难辨,没有新物质出现;

化学变化则不然,物质本身已改变;

两种变化有区别,有无新物作判断;

两种变化有关联,化变中间有物变;

变化都由性质定,物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇,价偶序偶。

10、化学式

一排顺序二标价,价数交叉写右下;

约简价数作角码,化合价规则去检查。

离子的检验

Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入银溶液,如果生成不溶于的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或银溶液,如果产生能溶于的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

注:

1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液

酸与碱的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

单元 我们周围的空气 篇4

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?

二、实验探究空气中氧气的体积分数

(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?

(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验?

(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?

(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?

(2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?

八、分解反应

什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?

九、探究氧气的实验室制法

(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?

(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?

(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?

十、探究碳和铁的燃烧

(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?

(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进?

(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?

十一、本单元的反应符号表达式

(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?

(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?

九年级化学复习提纲 篇5

第1单元 《走进化学世界》

1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

2、物理变化是没生成其他物质的变化。如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化

3、化学变化是生成其他物质的变化,又叫做化学反应。如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石

4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如、颜色、气味、状态、水溶性、

木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。

5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。

第二单元《我们周围的空气》

1、空气的成分和组成

空气成分 O2 N2 稀有气体 CO2其它气体和杂质

体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%

2、氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟(在测定空气中氧气的含量实验中:还加上:水倒流入集气瓶并占1/5体积)

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,

产生有刺激性气味的气体

铁 在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体

3、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率(一变),而本身的质量和化学性质(二不变)在反应前后都没有发生变化的物质。

4、氧气的检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则该气体是氧气。

5、氧气的验满方法:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则满。

第三单元 物质构成的奥秘

1、分子和原子的比较:

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中,分子可分为原子,原子不可分。

2、 原子结构

(1)原子结构示意图

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

(3)原子的质量主要集中在 原子核上,电子的质量相比很小,忽略不计。

(4)相对原子质量≈质子数+中子数

(5)构成物质的微粒有原子、分子和离子。

决定元素种类 质子数(核电荷数)

(6)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

决定原子的质量 原子核

3、地壳中含量前四位的元素:氧元素、硅元素、铝元素、铁元素

4、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,周期数==电子层数,族数==最外层电子数

第四单元 自然界的水

1、水的净化方法有:沉淀、吸附、过滤、蒸馏等,净化程度的是蒸馏。

2、过滤后滤液浑浊可能原因:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

3、硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

4、鉴别硬水和软水方法:加入肥皂水,泡沫少,浮渣多的是硬水;泡沫多,浮渣少的是软水。

5、硬水软化的方法:日常生活中用煮沸;实验室或工业上用蒸馏。

6、水通电后,正极氧气,负极氢气(正氧负氢);产生的氧气和氢气体积比是1:2(氧1氢2)。

7、化学符号周围个数字的含义(2的含义)

①前面的数字:2H表示2个氢原子 2H2前面的2表示两个氢分子 2CO2表示2个二氧化碳分子

2H+表示两个氢离子 2 OH-表示2个氢氧根离子 3 CO32—表示3个碳酸根离子

②H2O表示1个水分子中含有2个氢原子 CO2中的2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子

③O2-中的2表示1个氧离子带2个单位的负电荷,Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷

3 Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷(与前面的数字3无关)

④ Mg(+2)中2表示镁元素的化合价为+2,Mg(+2)O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2

第五单元 《化学方程式》

1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

③有气体生成或有气体参加的化学反应,在探究质量守恒定律的实验中,应放在密封装置内进行。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后 (1)反应物生成物总质量、元素种类、原子的种类和数目和质量不变

(2)物质的种类、分子种类一定变

(3)分子总数可能变

4、化学方程式的含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件

点燃的条件下,氢气和氧气反应生成水

②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比

在点燃的条件下,每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。

③各物质间质量比(化学计量数×相对分子质量之比)

在点燃的条件下,每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水

第六单元 碳和碳的氧化物

1、金刚石是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。

3、C60分子形似足球,这种结构很稳定。

4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等,主要成分也是碳单质,它们的结构与石墨类似。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列方式不同。

6、常温下碳的化学性质稳定,用来写字、绘画

7、干冰是固体二氧化碳,用于人工降雨、制冷剂

8、人类消耗的化石能源急剧增加,森林资源不断减少,导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。

9、一氧化碳密度比空气略小,难溶于水,二氧化碳密度比空气大,能溶于水

一氧化碳有毒,吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

10、二氧化碳的检验方法:将待测气体通入澄清的石灰水中(或把澄清的石灰水倒入集气瓶中),若石灰水变浑浊,则该气体是二氧化碳。

11、二氧化碳的验满方法:将点燃的木条放在集气瓶口,若木条立即熄灭,则满。

第七单元 燃料及其利用

1、燃烧的条件:(缺一不可) 可燃物 ,氧气(或空气),温度达到着火点

2、氧气的浓度越高、可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越充分越旺盛

3、放热反应:如所有的燃烧,氧化钙与水反应,镁条与稀盐酸反应等。

4、吸热反应:如一般条件为“加热”或“高温”的反应。如高锰酸钾加热制取氧气

5、三大化石燃料:煤、石油、天然气(都是混合物且不可再生能源)

6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨:

7、两种可再生能源:沼气(主要成分是甲烷CH4)、乙醇。

8、车用乙醇汽油的优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

9、新能源:氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能

10、氢气作为新能源的优点:资源丰富,燃烧值大,无污染。

学习化学应注意什么 篇6

注意细节的把握

中考化学的重中之重就是细节,中考中许多女生的成绩要比男生高,很大的一个原因就是女生比较细心,对细节把握的好。

说到把握细节,不单单指考场上不粗心,同时更要强调平时学习时要细心,基本概念要理清,不能想当然。

例如题目中说到某某某物质怎么怎么样,有的同学就想当然地认为这个物质是纯净物,结果丢了分。

究其原因,就是没有注意“物质”这个基本概念,物质本来就包括纯净物和混合物,的确平时做题做到的几乎都是纯净物,但这不能成为忽略混合物的借口。

九年级化学复习提纲 篇7

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

(1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?

(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?

二、药品的取用

(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?

(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?

(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量?

三、物质的加热

(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?

(3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?

四、药品和仪器的处理

(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?

物质的除杂方法 篇8

1.CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,

2.CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液

3.H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4.CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7.FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8.NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10.NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11.NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液

12.NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液

13.NaNO3(NaCl):加入足量的银溶液

14.NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15.KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。

(水蒸气):通过浓硫酸

单元 碳和碳的氧化物 篇9

一、认识物质的多样性

(1)碳的单质:金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;

(2)无定形碳:木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;

(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?

二、初步学习实验室制取CO2

(1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置?

(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?

(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?

三、知道自然界的氧和碳循环 ,如何实现?

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?

(2)探究CO2与水、澄清水灰水反应,学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?

六、知道CO的主要性质及其用途

1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验CO?

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。