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《初中化学知识点总结之氧气的性质精彩6篇》

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本节包括氧气性质的应用、氧气与常见物质反应的实验现象、氧气与常见物质反应的方程式、氧气的用途几个知识点。知识的特点是容易理解,但氧气的性质需要,因此记住这些知识是学好本节的关键。的小编精心为您带来了初中化学知识点总结之氧气的性质精彩6篇,如果能帮助到您,小编的一切努力都是值得的。

初中化学《氧气的性质》知识点总结 篇1

氧气的性质

1.物理性质

学习氧气的物理性质时,不要死记硬背,应结合具体的氧气,采用比较的方法,抓住重点,如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。

2.化学性质

(1)氧气的助燃性

带有火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。

(2)与硫反应

硫跟氧气发生化学反应,生成有刺激性气味的二氧化硫,并放出热量。其反应可以表示如下:

硫+氧气点燃生成二氧化硫

(3)与铁反应

细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁黑色固体。这个反应可以表示如下:

铁+氧气点燃生成四氧化三铁

初中化学方程式之氧气的性质总结 篇2

化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2

2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2

3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2

4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2

5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2

6、硫粉在空气中燃烧: S+O2

7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2

8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2

9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、钠在***中燃烧:2Na+Cl2

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2

16、加热高锰酸钾:2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2↑+O2↑

17、水在直流电的作用下分解:2H2O

18、、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜:

C+2CuO

25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C

26、焦炭还原氧化铁:

3C+2Fe2O3 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑

其他

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2

29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2

30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO

31、一氧化碳还原氧化铁:

3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2

32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

一. 物质与氧气的反应:

⑴单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2

3. 铜在空气中受热:2Cu+O2

4. 铝在空气中燃烧:

4Al+3O2

5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2

6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2

7. 硫粉在空气中燃烧: S+O2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2

⑵化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2

二.几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分解:2H2O

14. 加热碱式碳酸铜:

Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑

2KCl+3O2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑

18. 高温煅烧石灰石:CaCO3

三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO

20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO

21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3

22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4

23. 一氧化碳还原氧化铜:

CO+CuO

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36. 铜和***溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO()2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·

5H2O CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2

2Hg+O2

2Cu+O2

4Al+3O2

3Fe+2O2

C+O2

S+O2

2H2+O2

4P+5O2

CH4+2O22MgO剧烈燃烧。耀眼白光。生成白色固体。放热。产生大量白烟 白色信号弹 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2CuO红色金属变为黑色固体 2Al2O3银白金属变为白色固体Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3

2KMnO4

室制备氧气 2HgO

2H2O

Cu2(OH)2CO3

铜绿加热2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 。

初中化学《氧气的性质》知识点总结 篇3

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

1、镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铜在氧气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6、红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫在氧气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11、甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

(3)氧气的

13、拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

14、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

15、加热氯酸钾和二氧化锰混合物:2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (实验室制氧气原理2)

16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3)

植物的光合作用:6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

初中化学《氧气的性质》知识点总结 篇4

一、化学氧气性质知识点

1、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的。氧化剂。

(1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应:

硫S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3

碳C+O2=CO2

铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)

磷4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)

二、化学实验的学习方法

(一)实验——学习化学的手段

化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法,也是学习化学的重要手段。

(二)观察实验要与思考相结合

化学实验的观察,一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序,分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如:在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时,要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体,而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考,把感性知识升华,就会获得较深的认识:锌的活动性比氢强,能将氢从酸中置换出来,而铜没有氢活泼,故不能置换酸中的氢。

三、化学之最有什么

1、未来最理想的燃料是氢气(H2)。

2、最简单的有机物是甲烷(CH4)。

3、密度最小的气体是氢气(H2)。

4、相对分子质量最小的物质是氢气(H2)。

5、相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7.PH=0时,酸性最强,碱性最弱。

8.PH=14时,碱性最强,酸性最弱。

9、土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素,肥效最高的氮肥是——尿素。

10、天然存在最硬的物质是金刚石。

11、最早利用天然气的国家是中国。

初中化学方程式之氧气的性质总结 篇5

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

(3)氧气的来源

13.玻义耳研究空气的。成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

初中化学方程式之氧气的性质总结 篇6

化合反应

1、镁在空气中燃烧:

2、铁在氧气中燃烧:

3、生石灰溶于水:

4、氢气在空气中燃烧:

5、红磷在空气中燃烧:

6、硫粉在空气中燃烧:

7、碳在氧气中充分燃烧:

8、碳在氧气中不充分燃烧:

9、二氧化碳通过灼热碳层:

10、一氧化碳在氧气中燃烧:

分解反应

1、实验室用双氧水制氧气:

2、加热高锰酸钾制氧气:

3、水在直流电的作用下分解:

4、加热氯酸钾(二氧化锰)制氧气:

5、高温煅烧石灰石:

6、加热碱式碳酸铜:

置换反应

1、铁和硫酸铜溶液反应:

2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):

3、氢气还原氧化铜:

4、木炭还原氧化铜:

5、焦炭还原氧化铁:

6、镁和稀盐酸反应:

碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水

1、氧化铁和稀盐酸反应:

2、氧化铁和稀硫酸反应:

3、氧化铜和稀盐酸反应:

4、氧化铜和稀硫酸反应:

5、氧化镁和稀硫酸反应:

6、氧化钙和稀盐酸反应:

酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水

1.苛性钠暴露在空气中变质:

2.苛性钠吸收二氧化硫气体:

3.苛性钠吸收三氧化硫气体:

4.消石灰放在空气中变质:

5.消石灰吸收二氧化硫:

酸+ 碱-------- 盐+ 水

1.盐酸和烧碱起反应:

2.盐酸和氢氧化钾反应:

3.盐酸和氢氧化铜反应:

4.盐酸和氢氧化钙反应:

5.盐酸和氢氧化铁反应:

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

7.硫酸和烧碱反应:

8.硫酸和氢氧化钾反应:

9.硫酸和氢氧化铜反应:

10.硫酸和氢氧化铁反应:

11.硝酸和烧碱反应:

酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应:

2.碳酸钠与稀盐酸反应:

3.碳酸镁与稀盐酸反应:

4.盐酸和硝酸银溶液反应:

5.硫酸和碳酸钠反应:

6.硫酸和氯化钡溶液反应:

碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐

1.氢氧化钠与硫酸铜:

2.氢氧化钠与氯化铁:

3.氢氧化钠与氯化镁:

4.氢氧化钠与氯化铜:

5.氢氧化钙与碳酸钠:

盐+ 盐----- 两种新盐

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:

2.硫酸钠和氯化钡: