《初中化学知识点总结之氧气的性质精彩6篇》
本节包括氧气性质的应用、氧气与常见物质反应的实验现象、氧气与常见物质反应的方程式、氧气的用途几个知识点。知识的特点是容易理解,但氧气的性质需要,因此记住这些知识是学好本节的关键。的小编精心为您带来了初中化学知识点总结之氧气的性质精彩6篇,如果能帮助到您,小编的一切努力都是值得的。
初中化学《氧气的性质》知识点总结 篇1
氧气的性质
1.物理性质
学习氧气的物理性质时,不要死记硬背,应结合具体的氧气,采用比较的方法,抓住重点,如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。
2.化学性质
(1)氧气的助燃性
带有火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。
(2)与硫反应
硫跟氧气发生化学反应,生成有刺激性气味的二氧化硫,并放出热量。其反应可以表示如下:
硫+氧气点燃生成二氧化硫
(3)与铁反应
细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁黑色固体。这个反应可以表示如下:
铁+氧气点燃生成四氧化三铁
初中化学方程式之氧气的性质总结 篇2
化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2
3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2
4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2
5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2
6、硫粉在空气中燃烧: S+O2
7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2
9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在***中燃烧:2Na+Cl2
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2↑+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O
18、、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO
25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C
26、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2
29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2
30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO
31、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
⑴单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2
3. 铜在空气中受热:2Cu+O2
4. 铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2
6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2
7. 硫粉在空气中燃烧: S+O2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2
⑵化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O
14. 加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑
2KCl+3O2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO
20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO
21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4
23. 一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和***溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO()2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·
5H2O CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2
2Hg+O2
2Cu+O2
4Al+3O2
3Fe+2O2
C+O2
S+O2
2H2+O2
4P+5O2
CH4+2O22MgO剧烈燃烧。耀眼白光。生成白色固体。放热。产生大量白烟 白色信号弹 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2CuO红色金属变为黑色固体 2Al2O3银白金属变为白色固体Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3
2KMnO4
室制备氧气 2HgO
2H2O
Cu2(OH)2CO3
铜绿加热2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 。
初中化学《氧气的性质》知识点总结 篇3
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1、镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铜在氧气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6、红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、硫在氧气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的
13、拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
14、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15、加热氯酸钾和二氧化锰混合物:2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (实验室制氧气原理2)
16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3)
植物的光合作用:6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
初中化学《氧气的性质》知识点总结 篇4
一、化学氧气性质知识点
1、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的。氧化剂。
(1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应:
硫S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3
碳C+O2=CO2
铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
磷4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)
二、化学实验的学习方法
(一)实验——学习化学的手段
化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法,也是学习化学的重要手段。
(二)观察实验要与思考相结合
化学实验的观察,一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序,分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如:在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时,要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体,而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考,把感性知识升华,就会获得较深的认识:锌的活动性比氢强,能将氢从酸中置换出来,而铜没有氢活泼,故不能置换酸中的氢。
三、化学之最有什么
1、未来最理想的燃料是氢气(H2)。
2、最简单的有机物是甲烷(CH4)。
3、密度最小的气体是氢气(H2)。
4、相对分子质量最小的物质是氢气(H2)。
5、相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7.PH=0时,酸性最强,碱性最弱。
8.PH=14时,碱性最强,酸性最弱。
9、土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素,肥效最高的氮肥是——尿素。
10、天然存在最硬的物质是金刚石。
11、最早利用天然气的国家是中国。
初中化学方程式之氧气的性质总结 篇5
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的。成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
初中化学方程式之氧气的性质总结 篇6
化合反应
1、镁在空气中燃烧:
2、铁在氧气中燃烧:
3、生石灰溶于水:
4、氢气在空气中燃烧:
5、红磷在空气中燃烧:
6、硫粉在空气中燃烧:
7、碳在氧气中充分燃烧:
8、碳在氧气中不充分燃烧:
9、二氧化碳通过灼热碳层:
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气:
2、加热高锰酸钾制氧气:
3、水在直流电的作用下分解:
4、加热氯酸钾(二氧化锰)制氧气:
5、高温煅烧石灰石:
6、加热碱式碳酸铜:
置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应:
2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
3、氢气还原氧化铜:
4、木炭还原氧化铜:
5、焦炭还原氧化铁:
6、镁和稀盐酸反应:
碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
1、氧化铁和稀盐酸反应:
2、氧化铁和稀硫酸反应:
3、氧化铜和稀盐酸反应:
4、氧化铜和稀硫酸反应:
5、氧化镁和稀硫酸反应:
6、氧化钙和稀盐酸反应:
酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
1.苛性钠暴露在空气中变质:
2.苛性钠吸收二氧化硫气体:
3.苛性钠吸收三氧化硫气体:
4.消石灰放在空气中变质:
5.消石灰吸收二氧化硫:
酸+ 碱-------- 盐+ 水
1.盐酸和烧碱起反应:
2.盐酸和氢氧化钾反应:
3.盐酸和氢氧化铜反应:
4.盐酸和氢氧化钙反应:
5.盐酸和氢氧化铁反应:
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
7.硫酸和烧碱反应:
8.硫酸和氢氧化钾反应:
9.硫酸和氢氧化铜反应:
10.硫酸和氢氧化铁反应:
11.硝酸和烧碱反应:
酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应:
2.碳酸钠与稀盐酸反应:
3.碳酸镁与稀盐酸反应:
4.盐酸和硝酸银溶液反应:
5.硫酸和碳酸钠反应:
6.硫酸和氯化钡溶液反应:
碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
1.氢氧化钠与硫酸铜:
2.氢氧化钠与氯化铁:
3.氢氧化钠与氯化镁:
4.氢氧化钠与氯化铜:
5.氢氧化钙与碳酸钠:
盐+ 盐----- 两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
2.硫酸钠和氯化钡: