《化学高考知识点总结大全》

　　化学是一门实用的学科，它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域。在高中的学习中，化学也是一门只要努力就很快能看到回报的学科。接下来是小编为大家整理的化学高考知识点总结大全，希望大家喜欢!

　　化学高考知识点总结大全一

　　元素

　　元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

　　(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

　　(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

　　(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

　　化学高考知识点总结大全二

　　非金属及其化合物

　　一、硅元素

　　无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　四、硅酸盐

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水(Na2SiO3、K2SiO3除外)。

　　最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。

　　五、硅单质

　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

　　六、氯元素

　　位于第三周期第ⅦA族，原子结构容易得到一个电子形成氯离子Cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

　　七、***

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(***)和固态。

　　制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量***进入鼻孔。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

　　2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2

　　Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　Cl2的用途：

　　① 自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2 ↑

　　1体积的水溶解2体积的***形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　② 制漂白液、漂***和漂粉精。

　　③ 与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④ 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

　　⑤ 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。

　　八、氯离子的检验

　　使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子 CO32-

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3

　　Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+ H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　九、二氧化硫

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)。

　　S+O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2。

　　SO2+H2O =H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应：在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

　　十、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮(NO)：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2=2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2

　　二氧化氮(NO2)：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，这是工业制硝酸的方法。

　　十一、硝酸

　　物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

　　化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu3=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　化学高考知识点总结大全三

　　无机部分：

　　纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3

　　小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3

　　石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

　　熟石膏：2CaSO4·.H2O 　 莹石：CaF2

　　重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO

　　食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)

　　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

　　绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2

　　明矾：KAl (SO4)2·12H2O

　　漂***：Ca (ClO)2 、CaCl2(混合物)

　　泻盐：MgSO4·7H2O

　　胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

　　双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O

　　硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3

　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

　　铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4

　　黄铁矿、硫铁矿：FeS2

　　铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

　　菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O

　　波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4

　　石硫合剂：Ca (OH)2和S

　　玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4

　　重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2

　　天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4

　　水煤气：CO和H2

　　硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物

　　尿素CO(NH2)2

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3 电石：CaC2

　　电石气：C2H2 (乙炔) TNT：*** 酒精、乙醇：C2H5OH

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

　　醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3

　　焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

　　石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

　　福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6

　　蔗糖：C12H22O11

　　麦芽糖：C12H22O11

　　淀粉：(C6H10O5)n

　　硬脂酸：C17H35COOH

　　油酸：C17H33COOH

　　软脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　化学高考知识点总结大全四

　　阿伏加德罗常数;

　　氧化还原反应;

　　离子反应、离子方程式;

　　溶液、离子浓度及其转化;

　　“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式

　　化学键、晶体类型及性质、特点;

　　代表物质的重要性质——元素及其化合物;

　　化学反应速率、化学平衡——要求巧解;

　　阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认;

　　离子共存;

　　溶液的pH及其计算;

　　电化学：原电池、电解池;

　　1有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;

　　有机物燃烧规律;

　　十大反应类型——有机合成;

　　有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;

　　实验仪器的洗涤;

　　实验装置(仪器组装)、基本操作;

　　药品的存放;

　　原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;

　　化学计算——注意单位和解题规范;

　　混合物的计算;

　　化学史、环境保护、能源、化工;

　　信息、新情景题的模仿思想。

　　培养实验能力

　　重做课本中的演示实验和学生实验部分;实验复习组成“三套专题”：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别;②常见气体的实验制备;③实验设计与综合实验，包括实验评价;要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。

　　学会处理信息题先看问题再读题

　　信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：

　　1、汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识;

　　2、给出某些实验现象、数据、图表等;

　　3、叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景;

　　4、结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。

　　对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。

　　必考内容

　　必考内容涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

　　化学学科特点和基本研究方法

　　(1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

　　(2)了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。

　　(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

　　(4)了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。

化学高考知识点总结大全相关文章：

1.高考化学知识点总结归纳

2.高考化学知识点的总结和归纳

3.高考重要化学知识点总结

4.高考化学知识点总结

5.高考化学知识点汇总

6.高考化学考点归纳整理

7.2017高考化学知识点总结

8.高考化学必考知识点整理归纳

9.高考化学32条必考知识点总结

10.高考化学重要知识点总结