《高中化学方程式计算套路》

　　有机化学中的知识点比较琐碎，同学们学习一段时间后会有个迷茫阶段，请同学们不要太心急，现在就把有机实验中的细节做一下简单归纳，小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。

　　高中化学方程式计算

　　1、加热方式

　　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样

　　① 酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石油蒸馏实验”。

　　② 水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为55～60℃)”、 “乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70～80℃)”和“ 糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。

　　③ 用温度计测温度的有机实验：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。

　　2、催化剂的使用

　　① 硫酸做催化剂的实验：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

　　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂

　　② 铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验(实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁)。

　　③ 铜或者银做催化剂的实验：醇的去氢催化氧化反应。

　　④ 镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。

　　⑤ 其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时，为避免混淆，大家可直接写催化剂即可。

　　3、注意反应物的量

　　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

　　4、注意冷却

　　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

　　① 需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

　　② 用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

　　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

　　5、注意除杂

　　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。

　　6、注意搅拌

　　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

　　7、注意使用沸石(防止暴沸)

　　需要使用沸石的有机实验：

　　① 实验室中制取乙烯的实验;

　　② 石油蒸馏实验。

　　8、注意尾气的处理

　　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

　　① 如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;

　　② “溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

　　简答题的解题“套路”与模板

　　简答题常以化学实验、化学反应原理等知识为载体，主要考查化学平衡移动原理的应用，对实验目的、现象的描述等。

　　1. 化学平衡移动原理应用的准确描述

　　(1)答题要素

　　①写出可逆反应的方程式。

　　②改变的条件。

　　③导致平衡如何移动。

　　④平衡移动造成了什么结果。

　　(2)得分点及关键词

　　解答此类题目要注意解答叙述方式：可逆反应+条件变化+平衡移动方向+平衡移动结果。

　　①可逆反应：化学方程式或离子方程式。

　　②条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。

　　③平衡移动方向：正向(或逆向)移动。

　　④平衡移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。

　　2. 实验操作的原因、目的、作用的答题要点

　　(1)答题要素

　　①明确实验目的：做什么?

　　②明确操作目的：为什么这样做?

　　③明确结论：这样做会有什么结果?理由是什么?

　　(2)得分点及关键词

　　①操作： 怎么“傲”?为什么这样“做”。

　　②作用：需有明确的结论、判断、理由。

　　3. 实验现象的准确、全面描述

　　(1)答题要素

　　①现象描述要全面2 看到的、听到的、触摸到的、闻到的。

　　②现象描述要准确：如A 试管中……、B 处有……

　　③按“现象+结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。

　　(2)得分点及关键词

　　针对不同状态可按以下模板回答：

　　①溶液中g 颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。

　　②固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细)，颜色由……变成…···。

　　③气体：生成......色(味)气体，气体由……色变成……色，先变…后……(加深、变浅、褪色)等。

　　4. 实验操作的答题模板

　　(1)检验沉淀洗涤是否完全的答题模板

　　取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量......溶液(试剂)。若……(现象)，表示已经洗涤完全。

　　说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样+试剂+现象+结论。

　　①取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。

　　②试剂：选择合理的试剂。

　　③现象：需有明显的现象描述。

　　④结论：根据现象作出结论。

　　(2)滴定终点的判断答题模板

　　当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原来的颜色。

　　(3)试纸使用的答题模板

　　取一小片pH 试纸放在表面皿上，用于燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上。等试纸变色后，再与标准比色卡对照。

　　解答此类题目要注意三个得分点和关键词：蘸待测液+点试样+对比读数。

　　①蘸取待测溶液：用于燥洁净的玻璃棒蘸取待测液。

　　②点试样：点在试纸上。

　　③对照2 与标准比色卡对照读数。

　　5. 气密性检查的准确描述

　　(1)答题要素

　　①适用的方法：微热法或液差(封)法。

　　②形成封闭体系。

　　③操作方法。

　　④现象及结论。

　　(2)关键词和得分点

　　①解答此类题目必须明确的关键词：

　　a. 微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。

　　b. 液差他们法检查：封闭、液差。

　　②答案必须按“操作+现象+结论”要点回答：

　　a. 操作：如何形成“密闭体系飞如何“加热”。

　　b. 现象：观察气泡或液面变化，指出相关实验现象。

　　c. 结论：通过......现象说明气密性良好。

　　6. 气体检验的答题规范

　　将气体……(操作)……溶液(试剂)，……(现象)。

　　说明：解答此类题目注意三个得分点：操作十试剂+结果。

　　(1)操作：要有明显的动词，“加入”、“通人”等，“倒入”不正确，也可采用“点燃”等其他操作。

　　(2)试剂：选择试剂要准确。

　　(3)结果：需有明显的现象或结论、判断。

　　7. 试剂的作用的答题模板

　　(1)答题要素

　　①试剂的作用是什么?

　　②要达到的目的是什么?

　　(2)得分点及关键词

　　①作用类：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要准确。

　　②作用一一目的类：“作用”是“......”，“目的”是“......”。回答要准确全面。

　　化学实验操作十大关系

　　一、先后关系

　　1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。

　　2、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。

　　3、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，后停止通气。

　　4、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。

　　5、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。

　　6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。

　　7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。

　　8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。

　　9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。

　　10、制备硅酸溶胶时，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振荡。

　　11、制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)。

　　12、制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。

　　二、浓稀关系

　　1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。

　　2、制***时用浓HCl和二氧化锰共热。

　　3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。

　　4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。

　　5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。

　　6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。

　　7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。

　　8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。

　　三、左右关系

　　1、使用托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码;游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。

　　2、调整天平时，左边轻时，平衡螺母向左旋，右边轻时，平衡螺母向右旋。

　　3、制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气体流动的方向从左到右。

　　4、组装仪器时先低后高，从左到右将各部分联成一个整体，拆卸仪器时顺序则相反。

　　5、中和滴定操作时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，即左塞右瓶。

　　6、用移液管取液时，右手持移液管，左手拿洗耳球。

　　四、上下关系

　　1、玻璃仪器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方，但并无零刻度。

　　2、容量瓶、移液管等的刻度线在上方(只有一刻度线)。

　　3、冷凝管中，水流方向为下进上出。

　　4、用排空气法收集气体时：若气体的式量大于29，用向上排空气法收集;若气体的式量小于29，则用向下排空气法收集。

　　5、分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边流出，上层液体应从分液漏斗的上面倒出。

　　6、使用长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。

　　7、进行石油等物质的分馏时，温度计的水银球应在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时，温度计水银球应在液面之下。

　　五、大小关系

　　1、称量时，先估计称量物大概质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码。

　　2、使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯温度为170℃，就不能使用100℃的温度计;量取8.5mL液体时，就应该使用10mL量筒。

　　3、干燥气体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小出。

　　4、固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应该保存于细口瓶中。

　　5、取用药品时，应严格按照实验说明的规定用量，如未注明用量，应该取用最少量，即液体只取1~2mL，固体只需盖满试管底部;但除杂质时，所加试剂都应过量，因此，由此引入的新的杂质应设法除去。