《2020高中冲刺化学知识点复习》

　　高中化学离不开实验，就像高中数学离不开计算一样。实验题目也常常作为高考化学试卷中的压轴题目，尤其是探究性实验。接下来是小编为大家整理的2020高中冲刺化学知识点复习，希望大家喜欢!

　　2020高中冲刺化学知识点复习一

　　1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素：Ag、H：+1 F：—1

　　Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

　　Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6

　　Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5

　　2020高中冲刺化学知识点复习二

　　一、离子方程式的书写

　　第一步：写(基础)

　　写出正确的化学方程式

　　例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

　　第二步：拆(关键)

　　把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

　　第三步：删(途径)

　　删去两边不参加反应的离子

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　第四步：查(保证)

　　检查(质量守恒、电荷守恒)

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　质量守恒：左——Ba，S4O右——Ba，S4O

　　电荷守恒：左2+(—2)=0右0

　　离子方程式的书写注意事项:

　　1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。

　　HAc+OH-=Ac-+H2O

　　2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。

　　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。

　　SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O

　　CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

　　5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。

　　6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　7.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中

　　时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式

　　如条件是澄清石灰水，则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

　　另加：

　　盐酸硫酸_强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱

　　酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，

　　酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

　　酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。

　　碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，

　　碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等。

　　二、离子共存问题

　　凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：

　　1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

　　2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：

　　氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　卤族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

　　3、与OH-不能大量共存的离子有：

　　NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

　　4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

　　常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

　　氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

　　2020高中冲刺化学知识点复习三

　　一、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　二、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　四、硅酸盐

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

　　三、、硅单质

　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

　　四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

　　氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

　　2020高中冲刺化学知识点复习四

　　第一章从实验学化学

　　第一节化学实验基本方法

　　一.化学实验安全

　　1.遵守实验室规则。

　　2.了解安全措施。

　　(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点

　　燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　(2)烫伤宜找医生处理。

　　(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先

　　用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

　　二.混合物的分离和提纯

　　1.过滤和蒸发

　　实验1—1粗盐的提纯

　　：

　　注意事项：

　　(1)一贴，二低，三靠。

　　(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

　　2.蒸馏和萃取

　　3.(1)蒸馏

　　原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

　　实验1---3从自来水制取蒸馏水

　　仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

　　操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

　　现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

　　注意事项：

　　①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

　　②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

　　③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

　　④先打开冷凝水，再加热。

　　⑤溶液不可蒸干。

　　(2)萃取

　　原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

　　仪器：分液漏斗,烧杯

　　步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

　　②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

　　③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

　　④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

　　⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

　　注意事项：

　　A.检验分液漏斗是否漏水。

　　B.萃取剂：互不相溶,不能反应。

　　C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

　　四.除杂

　　1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

　　2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　第二节化学计量在实验中的应用

　　一.物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔(mol)：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数

　　把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5.摩尔质量(M)

　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或g..mol-1

　　(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

　　二.气体摩尔体积

　　1.气体摩尔体积(Vm)

　　(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

　　(2)单位：L/mol或m3/mol

　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

　　(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

　　三.物质的量在化学实验中的应用

　　1.物质的量浓度

　　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

　　(2)单位：mol/L,mol/m3

　　(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

　　2.一定物质的量浓度的配制

　　(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

　　(2)主要操作

　　A.检验是否漏水;

　　B.配制溶液○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。

　　注意事项：

　　A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

　　B.使用前必须检查是否漏水。

　　C.不能在容量瓶内直接溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

　　3.溶液稀释

　　C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)

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