《高考化学基础知识归纳》

　　高考正在悄然袭来，高考生要抓好剩下的时间认真复习，江苏地区的考生也正在认真备考，想知道化学这门科目需要复习哪些知识点吗?下面小编给大家整理了关于高考化学基础知识归纳，欢迎大家阅读!

　　高考化学关于阿伏伽德罗常数

　　该类问题是以阿伏伽德罗常数(NA)为介质，对以物质的量为中心的质量、体积、微粒数目、物质的量浓度等多角度定量的考查物质的组成、结构、性质。是高考中常见题型，通常以选择题判断正误的形式出现，难度不大，但题干中可能是陷阱重重，一不小心很容易掉进去。

　　正确解决此类问题，需要注意一下方面：

　　1.外部环境：通常提出是常温(25°C或298K)、常压(1标准大气压或101KP)，对气体不适用22.4L/mol，但不涉及气体体积的如质量、浓度无影响。

　　2.物质的状态：使用气体摩尔体积22.4 L/mol时，应是标准状况下(0°C或273K、1标准大气压或101KP),并看清楚相关物质是否是气体，如常考的H2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇标况下不是气体，不适用。

　　3.物质及晶体结构(求算原子的量或化学键)：稀有气体的单原子分子、白磷的正四面体结构、石墨的平面六边形、Si和SiO2的空间正四面体结构、所有单烯烃及NO2与N2O4的最简式相同、O2和O3混合气体求原子的量。

　　4.特殊的摩尔质量：H218O、D2O、14C16O等

　　5.特殊的氧化还原反应转移的电子数：Na2O2+H2O、少量Na和O2生成两种氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等

　　6.溶液中某些离子的水解，如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等

　　7.离子晶体、原子晶体中无分子存在

　　8.注意隐含体积，如NO+O2相互反应的混合体系、NO2和N2O4相互转化，求分子数。

　　9.题干条件是否全，如有时候给浓度而无溶液体积，求离子数。

　　10.弱电解质的部分电离，求算相关离子或分子数量

　　11.注意“离子”和“基”的区别，如OH-为10电子，而-OH则是9个电子。

　　高考化学简答题

　　简答题主要考查学生对所学知识理解的准确性，思维的完整性，推理的严密性和表述的条理性，尤其适合于高层次能力的考试，为历年高考题中的重要角色。

　　1.化学用语规范，关键字、词不能有错别字。

　　如：铵与氨、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合、硝化与消化、酯化与脂化、消去与消除、萃取与翠取等。要原理正确，操作规范，气体：通入，液体：滴入、固体:加入等。

　　2.回答问题时，意思完整，表达准确、严密，如：

　　⑴沉淀的洗涤：向漏斗内加蒸馏水至没过固体，自然流下，反复2～3次

　　⑵洗涤干净的标准：取最后一次洗涤液，滴加___，无YYY现象，即洗涤干净。

　　⑶焰色反应：洁净，灼烧

　　⑷PH值的测定：取PH试纸于玻璃片或表面皿上，用洁净的玻棒蘸取待测液，滴在PH试纸的中央，待颜色稳定后，和标准比色卡对比，读出对应的PH值。

　　⑸气密性检验：关闭活塞、止水夹，手捂、加热___，有气泡产生，冷却后有稳定的水柱上升。

　　⑹滴定终点判定：滴下最后一滴___，锥形瓶内反应液由YYY色变为ZZZ色，且半分钟不复原。

　　⑺.渗析完全的标志：取最后一次渗析液，滴加___，无YYY现象，即渗析完全。

　　⑻SO42-的鉴定：先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

　　⑼.SO2漂白性的检验:通入品红溶液褪色，加热复原。

　　3.要注意语言精炼，言简意赅，复杂的问题简单化。如：

　　⑴液溴的存放时上面加水、FeSO4和氢氧化钠反应制取Fe(OH)2,FeSO4溶液上面覆盖煤油或苯、用分液漏斗做反应滴入液体，下颈套一小试管，若问它们的作用，回答“液封”。

　　⑵滴加液体、上部玻璃塞需要盖着的分液漏斗，用橡皮管和下面的容器相连，若问橡皮管的作用，回答“畅流 ”即可。

　　高考化学几个重要的转化关系

　　写出下列转化的、尽可能多的化学方程式或离子方程式：

　　第一片：氮及其化合物

　　第二片：硫及其化合物

　　第三片：碳、硅及其化合物

　　第四片：氯及其化合物

　　第五片：钠及其化合物

　　第六片：铝及其化合物

　　第七片：铁及其化合物

　　第八片：几个重要的颜色

　　1.物质的颜色：

　　⑴气体：Cl2黄绿色，NO2、溴蒸汽红棕色

　　⑵液体：液体溴红棕色，氯水浅黄绿色(溴水、溴的CCl4溶液，溴的苯溶液，碘水、碘的CCl4溶液随浓度大小，颜色不一)，

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