《专题1 化学基本概念》

　　化学是一门根底性、发明性和适用性很强的学科，是研讨物质的组成、构造、性质及其变化规律的科学,是研制新物质的科学，也是信息科学、资料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要根底。小编在这里整理了高中基本概念，希望能帮助到您。

　　基本概念

　　1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

　　10. 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

　　17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

　　18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

　　20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

　　21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

　　22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

　　23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

　　24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

　　26.能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

　　29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

　　30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。

　　32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

　　基本理论

　　1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

　　26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　28 单质分子中一定不含有极性键。

　　29 共价化合物中一定不含有离子键。

　　30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　32. 单质晶体一定不会是离子晶体。

　　33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

　　35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　　39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

　　41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

　　42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

　　43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　　44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

　　45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　　46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　　47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

　　48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

　　49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

　　50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

　　51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?

　　52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

　　53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

　　54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

　　55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

　　56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

　　57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

　　58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

　　59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

　　60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?

　　61.第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

　　62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

　　63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)

　　②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)

　　③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

　　64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。

　　65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

　　66.优先放电原理

　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。

　　阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

　　68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

　　69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

　　70.优先氧化原理

　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

　　71.优先还原原理

　　又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 顺序。

　　72.优先沉淀原理

　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_ 。

　　73.优先中和原理

　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

　　74.优先排布原理

　　在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

　　75.优先挥发原理

　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

　　将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

　　76、优先鉴别原理

　　鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。 78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2 (气)== N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

　　79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

　　80、同分异构体

　　通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛

　　通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃

　　高中化学学习方法总结

　　一

　　高中化学的特性：

　　1.概念笼统 例如必修1第一章《物质的量在化学中的应用》，其中的概念一个接一个，有的同窗可能因概念多不好了解而一时不能顺应，这是大家进入高中所面临的应战;第二章氧化复原反响，有关概念既笼统，理论性又较强，学习起来也艰难。

　　2.进度快，反响方程式复杂 进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加。由于进度的加快，化学方程式的增加，且多数化学反响规律在初中控制的根底上有了新的变化开展，这在了解和控制上都增大了难度，假如不及时消化，就会在以后的学习中相当被动。

　　3.内涵深，联络广 如物质的量使微观与宏观联络起来，浸透在高中教材的各个章节，对整个中学化学计算起着奠基的作用。

　　二

　　高中化学学习办法

　　(一)课前预习 古人说：“凡事预则立,不预则废。预习既能够进步听课质量，又能够扫除课堂学问的障碍，还能够有针对性地记好课堂笔记。下面引见几种课前预习的办法：

　　1.章略节详法：这种办法是指在学习新的一章内容时，先泛泛地阅读整章大约内容;在学习到每节详细内容时，再比拟细致地停止预习。固然是笼统地控制了整章的内容框架，但在预习和学习每节的内容时，却能更好地把握重点和学问联络。详细步骤是：首先粗读这一章的内容，把握整体，然后找出这一章的重点、难点和疑点，理出眉目，想一想每一节的主要内容是什么，对难点和疑点应该如何控制，如何了解?为什么要这样了解;从另一个角度了解行不行，哪些学问是记忆性的，哪些学问是看不明白的，等等。这样，就为上课时搞清搞懂、控制、记忆所学学问打下了坚实的根底。

　　2.前后相连法：在我们的教材中，学问是相通的，每章中的各节学问都是有联络的，我们在预习某一局部内容时，看一看或想一想前面所学的内容，然后大概地翻一翻后面所要学的内容，把新旧学问联络起来，由已知学问揣测未知学问，从而到达控制学问的目的。

　　3.习题试解法：习题试解法是指在预习完教材之后，马上看一看课后的练习题，然后对照教材停止试解，这样在试解过程中，就会检验出预习的状况，是懂了还是不懂。

　　(二)听好化学课 要想学好化学就必需学会听课。1.集中肉体听讲，发挥主体作用。2.紧跟教师的思绪。3.要以了解为主。听讲的目的，就是要听懂教师解说的内容。4.积极答复问题。5.要勇于质疑。6.做好课堂笔记。记课堂笔记的最常用办法是“大纲式”笔记法。即一边听课，一边矫捷地概括和记下重点、难点。课堂笔记要尽快整理，使重点突出，这对稳固学问非常重要。笔记的充实整理包括两点：一是把课堂上漏记和记错的内容补上去或纠正过来;二是理清纲目，突出重点、难点，用概括的言语将本节内容串联起来，使笔记成为一份本人提炼加工的、深化的和系统的温习资料。要把握记笔记的机遇，准绳就是不影响听讲，普通状况下要用90%的留意力集中听讲，抽出10% 的留意力停止扼要记载。做笔记的关键是记下“必要”和“精髓，这个“必要”和“精髓”就是——记重点、记难点、记疑点、记思绪、记技巧。记笔记应着重记下教师讲课中的归结和总结，以及容易混杂的概念等。7.不要挑剔教师。8.留意用眼光和教师交流。 9.有始有终，听好小结。10.留意课后总结。

　　(三)化学的温习 依据遗忘规律，学习内容的最好办法是及时温习，强调温习的及时性，这样才干事半功倍。下面引见一种卓有成效的温习办法：

　　1.尝试回想 当堂回想要留意：(1)善抓重点，回想的内容是教师指出的重要内容和教材里的关键性的概念。(2)考究办法，关于易混杂的概念要比拟记忆，当堂回想毕竟时间短，课后要留意多温习。

　　2.认真读书 必需做到以下几点：(1)要重点突出。温习中的读书，要有重点，关于曾经记住和了解的局部能够不用再花时间，而把时间集中在回想不起来和印象含糊的内容上面，在读书时无妨能够边读边划。(2)重在精读、熟读。关于课本的一些重要内容，必需做到精读和熟读。至于一些关键的章节和定义、定理等内容，还要在精读、熟读的根底上，将其背出来。

　　3.整理笔记 在温习过程中的整理笔记，是指要把预习、课堂学习和温习等学习过程中所记的笔记串连起来，停止一定的加工和整理，使其成为一份经过加工和提炼的温习材料，整理笔记的过程常常是一个学问深化、简化的过程。所以，它请求索引分明，中心突出，内容精练，最好还有本人的独到见解。这样，能够使这份经过加工和整理的笔记成为阶段温习和重要考试前的温习的得力助手。

　　(四)化学的练习 化学练习能够加深对学问的稳固和了解，能检查学习的效果，能够促进技艺的构成和智力开展。怎样做题收益大?

　　(1)控制做题步骤，过好“三关”。①审题关：要做到“三看清”，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要处理的问题。这是解题的前提。②剖析关：要做到“三想”，想化学过程所触及的化学概念，所用到的化学原理;想所给条件与所求问题的关系;想有无隐含条件及标题调查的内容。③解答关：书写要标准，术语要正确，答复契合标题请求。

　　(2)做题后总结。命题者的企图是什么?标题设计的巧妙处何在?此题的关键何在?标题有何规律?能否可推行成一类题型?此题为什么这样做?做题过程中暴露了哪些弱点?这个问题改动设问角度，还会变成什么标题?

　　(3)擅长积聚。一是胜利经历，二是失败经验。要树立错题档案，把平常练习或考试中做错的标题积聚成集，并且经常翻阅温习，既有针对性，又俭省时间，可大大进步学习效率。

　　置信大家假如可以做到以上几个方面，就一定能学好高中化学。

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