《高中化学必修一知识点小结》

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面给大家分享一些高中化学必修一知识点，希望对大家有所帮助。

高中化学必修一知识点1

可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙

用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶

一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法

过滤、蒸发、蒸馏、萃取(萃取剂的选择原则等)的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)

1搅拌加速溶解

2引流防止飞溅

3防止局部过热，使小液滴飞溅

粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面;HCl最后加。(共三种顺序)

检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。

物质的量表示含有一定微粒数目的集体。(mol)

6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)

物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。

摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol)

m =n×M N=n×NA

气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。(即物质的量相同)

在标准状况下(0℃ 101Kpa)气体摩尔体积为22.4L/mol。

只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n

物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积(L)CB=nB/V(aq)

一定物质的量浓度溶液的配制：

八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇

以及对应的误差分析。

仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用) 6种

从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。

在一定体积的一种溶液中：

离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。

溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液

相对应的公式：自己记忆。

高中化学必修一知识点2

两种分类法：树状分类法和交叉分类法

分散系分为九种：

按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。

三种之间性质的比较(表)：

常见的胶体及其应用

制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入

明矾净水原因;明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。

丁达尔效应的实例：

离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下

电解质和非电解质：定义：(和还是或)只指化合物

酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质(硫酸钡、氯化银等难溶盐)

电离方程式及酸、碱、盐的定义。

碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。

离子反应指有离子参加的反应(判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.)

判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水

离子方程式的书写：四步(写、改、删、查)

改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.

常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。

气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀(包括微溶的)一般都写成化学式。

查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。

离子共存：

若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不能共存.反之则可以共存.

注意题干：无色或酸性或碱性

其中常见有色离子：

Cu2+ 蓝 MnO4- 紫红

Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄

不能与H+大量共存的有： OH-(大量)、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。

不能与OH-大量共存的有：H+(大量)、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。

氧化还原反应：

失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物

得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物

判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化

氧化还原反应发生的实质:电子的转移

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性: 还原剂>还原产物

高中化学必修一知识点3

第一节 金属的化学性质

金属的物理通性：常温下，除了汞之外，都为固态;金属都有延

展性、导热性和导电性;大多数都有金属光泽。

地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁(铝是含量最丰富的金属元素)

金属的化学通性：

1)能与氧气等非金属起反应;2)活泼金属能与酸反应置换出氢气;3)活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。

钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低

钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠4Na+O2═2Na2O

加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)

2Na+O2 ═ Na2O2

过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备O2。

2Na2O2+2H2O ═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 ═2Na2CO3+O2

以上两反应中，Na2O2既做氧化剂又是还原剂

钠与水反应可放出H2：2Na+2H2O ═ 2NaOH+H2↑

现象：钠浮在溶液表面上，熔成一个小球，迅速向四处游动，发出“嘶嘶”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变红。

钠与酸溶液反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。

钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应，例如将钠投入CuSO4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。

钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。

钠在自然界中以盐的形式存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3

钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。

铝：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al+3O2═2Al2O3

加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。

铝与强酸和强碱均能反应放出H2

2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

铁：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2

3Fe+4H2O(g)═Fe3O4+4H2

金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。

大部分金属较活泼，故在自然界中以化合态形式存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在。

第二节 几种重要的金属化合物

金属氧化物：多数不溶于水(如Fe2O3、CuO)，

少数如(CaO、Na2O)等能与水反应生成对应的碱。

CaO+H2O═Ca(OH)2

只有过氧化钠(Na2O2)与水反应生成碱的同时还放出O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：

如CuO+2HCl=CuCl2+H2O

能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物，像Al2O3

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

金属氧化物的用途：

氧化铁可以制作红色油漆和涂料，

氧化铝是较好的耐火材料

氧化铜是制作铜盐的原料

氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

氢氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶，Ca(OH)2微溶，碱均不溶于水

铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。

Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体，由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得：如

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

Fe(OH)3加热可分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

Fe(OH)2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得:如FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓

Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，现象为，白色沉淀变为灰白色，再转为灰绿色，最后变成红褐色。方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

氢氧化铝：

制备：

Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸，又能与强碱溶液反应，均生成盐和水。

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3加热能分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

盐：

碳酸钠与碳酸氢钠

水溶性，碱性，热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3

两者可以相互转换，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

鉴别方法：固体(加热，能分解的是NaHCO3)、溶液(加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是Na2CO3)

铁离子(Fe3+)的检验：加入KSCN溶液变红，说明有Fe3+。

Fe3+与Fe2+之间的转化

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

明矾(KAl(SO4)2?12H2O)和硫酸铁都可作净水剂

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