《高中必修一化学试卷及参考答案》

仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。下面给大家带来一些关于高中必修一化学试卷及参考答案，希望对大家有所帮助。

试题

一、选择题

1、每摩尔物质含有()。

A.6.02×1023个分子

B.6.02×1023个原子

C.阿伏加德罗常数个原子

D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子

2、下列说正确的是()。

A.物质的量就是1摩尔物质的质量

B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧

C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多

D.3molO2与2molH2O中原子数相等

3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。

A.14g氮气所含原子数为NA

B.1mol水中所含电子数为10NA

C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA

D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA

4、下列说法正确的是()。

A.6.02×1023个碳原子的质量为1g

B.钠原子的摩尔质量为23g

C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量

D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol

5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。

A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个

6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。

A.1：1B.1：3C.3：1D.2：3

7、下列叙述正确的是()。

A.氢氧化钠的摩尔质量是40g

B.1molNaOH的质量是40g/mol

C.1gH2和1gN2所含分子数相等

D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多

8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。

A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl

9、下列表述或叙述中，正确的是()。

A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH

10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为()。

A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比

11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。

A.1molB.0.5molC.0.125molD.0.0625mol

12、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是()。

A.32g/molB.64C.64g/molD.4g

13、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为()。

A.1：2B.1：3C.2：1D.3：4

14、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()。

①它们所含的分子数目之比为1∶1;②它们所含的O原子数目之比为1∶2;③它们所含的原子总数目之比为2∶3;④它们所含的C原子数目之比为1∶1;⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤

15、把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1-和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是()。

A.ma>mbB.ma

16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是()。

17.铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()。

A.1kg铜所含原子的数目为dNA

B.一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3

C.一个铜原子的质量为M/NAg

D.1dm3铜所含有的原子数为dNA/M

18.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是()。

A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol

19.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有mgCl2被氧化时，被还原的***是()。

A.3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5m/71mol

二、填空题

1.摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子。12g12C中含有的碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有mol电子。

2.49g磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol原子，与g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。

3.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是。

4.NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为(用a、b表示)。

三、计算题

1.已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol?(要求根据氧原子的质量进行推算)

2.与171gAl2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少?将171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少?

3.有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO2的分子个数比是多少?

4.在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2molSO的混合物中，MgSO4的质量是多少克?

参考答案

一、选择题

1.D提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。

2.D提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3molO2含6mol氧原子，2molH2O中含4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol原子，所以D正确。

3.C提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1mol水中所含电子数为10mol，即10NA，所以B正确。

4.D提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。

5.C

6.C

7.D提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1gH2和1gN2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物质的量，其分子数最多。

8.B提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。

9.BD提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。

10.C

11.D

12.C提示：根据n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol再由M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol

13.B提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1molH2SO4中含2mol的氢原子，1molH3PO4中含3mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。

14.D

15.C提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。

16.D提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。

17.C提示：1kg铜物质的量为1000/Mmol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为(M/d)/NAcm3，所以B错。1mol铜的质量为Mg，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NAg，即C正确。1dm3铜的质量是1000dg，铜的物质的量为1000d/Mmol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。

18.C提示：由“32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”和质量守恒定律可知，32g+40g=m+9g，即m=63。32gX与40gY恰好反应生成63gQ，则16gX能与20gY反应生成31.5gQ,可见，Y过量。又因为生成的Q为0.25mol，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。

19.BD

二、填空题

1.物质的量、阿伏加德罗常数、6.02×1023、6.02×1024、5

2.0.5、4、60

3.42：53、2：1、1：1

4.(3b-a)g/mol

提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。

三、计算题

1.32g

提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1molO2约含6.02×1023个氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0g。

2.213g、208.67g/mol

解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol

n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5mol=1.5mol

m(Na2SO4)=1.5mol×142g/mol=213g

(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol

n(Na2SO4)=m/M=142g÷142g/mol=1mol

M(平均)==(171g+142g)÷(0.5mol+1mol)=208.67g/mol

3.38.67g/mol;1：2

提示：m(总)=1.726g/L×33.6L=58g

n(总)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol

M(平均)=m(总)÷n(总)=58g÷1.5mol=38.67g/mol

又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g、n(总)=[n(CO)+n(CO2)]mol

所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+n(CO2)]mol=38.67g/mol

解得：n(CO)：n(CO2)=1：2

4.120g

高中必修一化学试卷及参考答案相关文章：