《无机化学家卡尔·威廉·舍勒》

　　卡尔·威廉·舍勒是瑞典无机化学家。1742年12月9日生于波美拉尼亚的施特拉尔松德(今属民主德国)，1786年5月21日卒于瑞典雪平。1775年在雪平开设药房，直到逝世。小编在这里整理了卡尔·威廉·舍勒相关资料，希望能帮助到您。

　　伟大的无机化学家卡尔·威廉·舍勒

　　舍勒长期在瑞典的小城镇彻平的药房工作。早年卡尔·威廉·舍勒故居曾在哥德堡、马尔默、乌普萨拉、斯德哥尔摩等地的药房短期工作过，他的大量研究是在彻平进行的。

　　舍勒发现的有机和无机物不下30种。其中最著名的是氧和氯的发现。

　　舍勒的很多实验研究成果，生前没有发表。1892年，纪念他诞生150周年之际，化学史学者详细整理了他生前的日记和书信，但并没有正式发表。直到1942年，纪念舍勒诞生200周年的时候，他的全部实验记录经重新整理之后，才正式发表，共有8卷之多。

　　化学常用除杂方法及有机物除杂

　　一、物理方法

　　1、过滤法

　　原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

　　如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

　　2、结晶法

　　原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

　　如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

　　二、化学方法

　　原 理

　　1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

　　2、反应后不能带入新的杂质。

　　3、反应后恢复原物状态。

　　4、操作方法简便易行。

　　5、有时题目中有特殊要求(不外加指示剂。为了控制除杂液体加入的量，必须有明显现象)

　　1、沉淀法

　　原理：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

　　2、化气法

　　原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

　　如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

　　3、置换法

　　原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

　　如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

　　4、吸收法

　　原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

　　如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

　　5、其它法

　　原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

　　如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

　　有机物除杂方法一览(括号内为杂质)

　　1、气态烷(气态烯、炔)

　　除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液

　　操作：洗气

　　注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

　　原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷

　　2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)

　　除杂试剂：物理方法

　　操作：分馏

　　原理：各石油产品沸点范围的不同。

　　3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)

　　除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸

　　操作：洗气

　　原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

　　4、乙炔(H2S、PH3、H2O)

　　除杂试剂：CuSO4溶液 - 浓硫酸

　　操作：洗气

　　原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

　　5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、***、四氯甲烷的分离

　　除杂试剂：物理方法

　　操作：分馏

　　原理：沸点不同。

　　6、溴苯(Br2)

　　除杂试剂：NaOH溶液

　　操作：分液

　　原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

　　7、硝基苯(HNO3、水)

　　除杂试剂：水、

　　操作：分液

　　原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。

　　TNT、***除杂可使用相同操作。

　　8、气态卤代烃(卤化氢)

　　除杂试剂：水

　　操作：洗气(需使用防倒吸装置)

　　原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

　　9、乙醇(水或水溶液)

　　除杂试剂：CaO、碱石灰

　　操作：蒸馏

　　原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

　　10、苯(苯酚)

　　除杂试剂：NaOH溶液

　　操作：分液

　　原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

　　11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)

　　除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液

　　操作：蒸馏+分液

　　原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。

　　12、乙酸乙酯(水或水溶液)

　　除杂试剂：物理方法

　　操作：分液

　　原理：二者密度不等，且不互溶。

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