《九年级化学考试知识点》
学习这件事不在乎有没有人教你，最重要的是在于你自己有没有觉悟和恒心。任何科目学习方法其实都是一样的，不断的记忆与练习，使知识刻在脑海里。下面是小编给大家整理的九年级化学知识点，希望对大家有所帮助。
初三上册化学必背知识点
化学常见物质颜色汇总
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。
4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。
5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：CO。
初中化学必备化学反应方程式
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
化学九年级上册知识点
一些物质的特性及用途：
1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2
3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料
6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽
水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;
8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
九年级化学上册知识点总结
碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)
1、金刚石(C)是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构)，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
2、可燃性:
课题2二氧化碳制取的研究
考点一、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，-----------高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法
考点二、实验室制取二氧化碳的方法(考点)
1、药品：石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成一层膜，反应快速停止，无法得到连续气体。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：反应速率太快，不利于收集。
不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯
2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图
装置的注意事项：(1)若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下
(2)导气管稍微露出橡皮塞。(3)向上排空气法
4、气体收集方法：向上排空气法(密度比空气大，能溶于水)
5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
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