《初中化学铁的性质教学设计(合集2篇)》
铁的性质、转换、用途是初中化学基础的知识内容，如何带领学生熟悉铁的性质?以下是小编为你整理的铁的性质的教学设计，希望能帮到你。
初中化学铁的性质教学设计1
教学目标：
1、使学生了解铁的物理性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：
铁的化学性质
教学难点：
1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：
设疑、实验引探法
媒体选择：
实物，演示实验，投影仪，录像
教学过程：
引入新课：
本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
讲授新课：
一、铁的物理性质
展示：铁锭
观察：锻面的颜色
讲解：1、银白色，有金属光泽
演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断
设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何?
学生讨论后小结：2、质软
设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何?
讲解：3、铁有良好的延展性
设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫;用铁做导线，手一碰就有可能触电;这两个实验说明铁的什么性质?
讲解：4、铁有良好的导电和导热性能
设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质?
讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3
讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。
(投影仪)练习：
填空：1、色、泽、硬度( ) 2、密度、熔沸点( )
3、延性、展性( ) 4、导电、传热性( )
(学生阅读课文填空后小结)
我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
(过渡)：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。
二、铁的化学性质
(讲解)在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。
1、铁跟氧气的反应
(提问)回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。
(请学生回答)
(提问)镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗?
(学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁)
(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属。
(拿出十天前组织学生做的课外实验)
(图像略)
(观察)：三只试管中铁钉的变化情况
(设疑)：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。
(小结)(1)在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。
(2)在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
(3)在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。
实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。
(提问)如何防止铁生锈呢?
(阅读)课文第120~121页。
2、铁跟酸反应
3、演示实验6~1
(观察)有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2
(浅绿色)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(浅绿色)
(投影仪上比较以下实验)Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。
(讨论)比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu
(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属。
(录像)从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。
4、铁跟硫酸铜溶液的反应
演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。
(观察)铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。
(板演)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(浅绿色) (红色)
(讲解)早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
(讨论)如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少?为什么?
初中化学铁的性质教学设计2
第六章 铁-第一节 铁的性质
学习目标
1、初步了解铁的物理性质;
2、掌握铁的化学性质(跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识;
3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法;
4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响;
5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣;
6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。
学习重点：铁的化学性质
教学难点： 1.对铁的化学性质比较活泼的理解;
2.反应条件对反应结果的影响的认识。
教学模式：边讲边实验。
教学方法：实验探究、讨论式。
教学过程：
引入：
展示课件1：《钢铁的广泛应用》
钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。
一、铁的物理性质
展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。
学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。
阅读教材P120： 密度7.86g/cm3、熔点(M.P)1535℃、沸点(B.P)2750℃、电和热的导体。
二、铁的化学性质
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。
学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。
学生书写化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
板书：1.铁跟氧气的反应
分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反应
讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。
设问：铁在空气中能否发生反应呢?(同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么?)
展示课件2：
先假设： ①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。
②常温下，铁钉与水发生反应生锈。
③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。
演示探索实验：
学生汇报观察现象：
验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈 假设①不成立。
(2)试管铁钉5天仍未见明显变化 假设②不成立。
(1)试管中刚接触水面的那部分先生锈 假设③成立。
阅读P120，学生得出结论：
1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。
2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。
展示课件3：
铁生锈：主要是 铁 铁锈(主要成分是 Fe2O3)
铁锈(主要成分是 Fe2O3) 棕褐色、疏松、易吸水(不除锈，会加快生锈)。
解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。
追问：如何防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以说明。
学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……
展示课件4：钢铁的防锈
防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。
展示： 归纳：
小结：
展示课件5：
2.铁跟酸的反应：
学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。
学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属(已放在试管中)，一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。
二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。
用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。
(1)铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。
(2)四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。
展示课件7：练习一
(1)铁丝与盐酸反应中，铁( )进入溶液中，( )从溶液中逸出。铁丝取出后，质量( )，溶液质量( )。
3.铁跟硫酸铜溶液的反应
学生实验：向试管中放入小铁钉(5根)，加入3mL硫酸铜的溶液(或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等)。
学生：
观察、回答：
说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置换反应
讨论：质量比 56 63.5
再次说明：铁比铜活泼(铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来)。
展示课件8：练习二
(2)铁丝放入硫酸铜溶液中( )被溶解进入溶液，( )从溶液中被置换出来，覆盖在( )表面，使铁丝的质量( )，溶液质量( )。
阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……
师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。
讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。
讨论题：
(1)如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈?
(2)在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化?为什么?
评价反馈题：(另附)
作业：
1.继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。(2周后交)
2.P122 (1)填在书上。 (2)(3)(4)做在练习本上。